一、電極反應原理

 

　　鍋爐水質化驗儀器中的電極主要分為兩類：離子選擇性電極（ISE）和pH電極。它們分別用于測定水中某些離子的濃度和水的酸堿度。電極的反應原理基于電化學原理，即水質中的離子在電極表面發(fā)生的氧還原反應。

 

　　1.離子選擇性電極（ISE）

 

　　離子選擇性電極是測量水中特定離子濃度的主要工具。例如，常見的氯離子電極、鈣離子電極和氨氮電極等。ISE的工作原理是基于離子在電極表面的選擇性吸附作用。當待測離子進入電極的敏感膜時，會與膜表面的特定成分發(fā)生相互作用，產生電位差。這種電位差與離子濃度呈一定的關系，儀器通過測量電位差來推算出離子的濃度。

 

　　2.pH電極

 

　　pH電極用于測量水的酸堿度。它通常由玻璃膜和參比電極組成。玻璃膜對于氫離子（H+）具有高度的選擇性，當氫離子與玻璃膜發(fā)生作用時，會在膜表面產生電勢。此電勢與水中氫離子的濃度相關，儀器通過測量電勢的變化來計算水的pH值。

 

　　3.氧化還原電極（ORP）

 

　　除了測定離子濃度外，有時還需要測量水的氧化還原電位（ORP），這對監(jiān)測鍋爐水中的腐蝕情況有重要作用。氧化還原電極通過測量水中電子的流動情況來反映水的氧化還原狀態(tài)。

 

　　二、電極的校準方法

 

　　電極的校準是確保鍋爐水質化驗儀器準確性的關鍵步驟。由于電極長期使用可能出現漂移或老化，因此定期校準非常重要。校準方法通常根據電極的種類有所不同，但一般包括以下幾個步驟：

 

　　1.pH電極的校準

 

　　對于pH電極，校準通常使用標準的緩沖溶液進行。常見的緩沖液包括pH4.00、7.00和10.00的標準溶液。校準時，首先將pH電極浸入標準緩沖溶液中，記錄儀器顯示的電壓值，并通過儀器的校準功能調整至標準值。通常需要進行兩點或三點校準，以提高準確性。

 

　　2.離子選擇性電極的校準

 

　　離子選擇性電極的校準過程通常需要使用標準溶液，這些溶液的濃度是已知的。例如，對于氯離子電極，可以使用一定濃度的氯化鈉溶液進行校準。在校準過程中，首先將電極插入標準溶液中，記錄電壓值，然后調整儀器以確保其顯示的濃度與標準溶液的濃度一致。

 

　　3.氧化還原電極的校準

 

　　對于氧化還原電極，校準時常使用已知氧化還原電位的標準溶液，如飽和溶液等。在校準時，將電極放入標準溶液中，并調整儀器顯示的氧化還原電位，使其與標準值一致。

 

　　三、校準的注意事項

 

　　1.定期校準

 

　　電極需要定期校準，尤其是在長期使用或長時間未使用后。通常，電極在使用過程中可能會因為污染、老化或膜破損而導致測量偏差。因此，定期校準是保證測量準確性的基本措施。

 

　　2.選擇合適的標準溶液

 

　　校準時使用的標準溶液必須具有已知、準確的濃度和pH值。標準溶液的濃度應與實際測量范圍相匹配，以避免校準誤差。

 

　　3.清潔電極

 

　　在每次校準之前，應該清潔電極，避免污垢和沉積物影響電極反應。清潔時要使用適當的清潔劑或去離子水，避免損傷電極膜。

 

　　4.環(huán)境因素的影響

 

　　環(huán)境溫度和濕度可能對電極的測量產生影響，因此在進行校準時，最好在穩(wěn)定的環(huán)境下進行，避免溫度和濕度對電極性能造成影響。